蔗糖的恒容燃烧热是多少

蔗糖是一种碳水化合物，化学式为C12H22O11。燃烧热（ΔHc）是指1摩尔物质在完全燃烧时释放的能量。蔗糖燃烧产生的总能量可以通过实验来测量。

实验测量方法：

1. 取一块量纯净的蔗糖，称重并记录其质量。

2. 将蔗糖样品置于热量计中央的支架上，将一根点燃的火柴放在蔗糖上方，点燃样品。

3. 确保热量计内无空气泄漏，并将热量计完全封闭。

4. 燃烧过程中，观察温度计的温度变化，并记录下最大温度。

5. 根据热量计的标定数据，可以计算出蔗糖完全燃烧释放的热量。

蔗糖的分解方程式为：

C12H22O11(s) + 12O2(g) → 12CO2(g) + 11H2O(l)

根据燃烧方程式可以发现，1摩尔蔗糖在完全燃烧时，产生12摩尔CO2和11摩尔H2O。而每1摩尔CO2产生的焓变为-393.51 kJ/mol，每1摩尔H2O产生的焓变为-285.83 kJ/mol。

根据热化学原理，焓变（ΔH）是可加性的，因此可以计算出蔗糖燃烧的热量：

ΔHc = -(12 mol CO2 × 393.51 kJ/mol + 11 mol H2O × 285.83 kJ/mol)

将具体数值代入计算即可算出ΔHc值。

蔗糖的恒容燃烧热与实验条件、纯度等因素有关，实际数值可能会存在一定误差。根据文献资料，蔗糖的恒容燃烧热约为 -5641 kJ/mol（约等于-5.64 × 10^3 kJ/mol）。

总之，蔗糖的恒容燃烧热是约为 -5641 kJ/mol。